18．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1
（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液．现欲将5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．请计算（写出计算过程）：
①生成的气体在标准状况下的体积．
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度．
③取100mL上述硫酸亚铁溶液，加水稀释至0.1mol/L，求稀释后硫酸亚铁溶液的体积．．

17．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na₂CO₃，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO₃．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量． 称取NaNO₃固体的质量是17.0 g．
按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

16．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（C+2N^-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN^-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^-转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中氧化剂是CN-
	B．	现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准
	C．	若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
	D．	当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

15．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸溶液反应            2H++CO32-═H2O+CO2↑
	B．	铁钉放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氢钠与稀盐酸反应             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

14．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ba2+、K+、OH-、SO42-		B．	Fe3+、NO3-、Na+、OH-
	C．	H+、Na+、Cl-、SO42-		D．	K+、SO42-、HCO3-、H+

13．已知：乙酸乙酯（C₄H₈O₂）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g•mL^-1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是（　　）

A．

蒸馏

B．

分液

C．

过滤

D．

蒸发

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸
	C．	CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
	D．	固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

11．下列关于物质分类的说法不正确的是（　　）

	A．	冰和干冰都是化合物		B．	纯碱是碱
	C．	K2SO4和K2CO3均属于钾盐		D．	豆浆是胶体

10．用KMnO₄和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升Cl₂（标准状况）？
（3）可制得漂白粉多少克？

9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　　）

	A．	Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
	C．	Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-