18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（　　）

A．

增大反应物浓度

B．

加催化剂

C．

加压

D．

升温

17．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e^-；若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂标准状况下的体积为2.24L．

16．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
（1）在配制稀H₂SO₄时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL．
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①④⑦（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

15．下列物质中，属于强电解质的是DJ，属于弱电解质的是BC，属于非电解质的是EFH，能导电的是ADEI．（填序号）
A．氯化钠溶液   B．一水合氨   C．冰醋酸   D．熔融的氯化镁   E．氨水    F．蔗糖
G．氨气   H．三氧化硫　 I．铜   J．硫酸钡晶体．

14．写出下列反应的离子方程式：
（1）将一小块钠投入水中2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）工业上电解食盐水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
（4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

13．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

A．

③②①⑤④

B．

②③①④⑤

C．

①③②⑤④

D．

③⑤②①④

12．温度相同、浓度均为0.2mol L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

A．

③①④②⑤

B．

①③④②⑤

C．

③②①④⑤

D．

⑤②④①③

11．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则下列关系错误的是（　　）

	A．	c（HX）＞c（X-）		B．	c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
	C．	c（X-）+c（HX）=2c（Na+）		D．	c（OH-）＜c（H+）

10．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）

A．

K2CO3溶液

B．

Na2SO3溶液

C．

Mg（HCO3）2溶液

D．

MgCl2溶液

9．常温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）的比较，正确的是（　　）

	A．	两者相等		B．	前者是后者的105倍
	C．	后者是前者的104倍		D．	无法比较