18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm^-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L^-1盐酸与50mL 的0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH₂O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

17．100mL6mol•L^-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（　　）

A．

硫酸钠（aq）

B．

硝酸钾（aq）

C．

醋酸钠（s）

D．

水

16．0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中c（H+） 和c（OH-） 都减小
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

13．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（　　）

	A．	产生白色沉淀，继而沉淀溶解		B．	只放出气体
	C．	生成白色沉淀，且不消失		D．	既生成白色沉淀又放出气体

12．在一密闭体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别对应的条件变化为：升高温度，使用催化剂，减小压强；
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
（4）对于上述反应，起始时加入1mol N₂和3mol H₂，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol NH₃，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃，则a和b的大小关系为a＞b
（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N₂和3mol H₂，达到平衡时生成b mol NH₃，若相同条件下，起始时充入x mol N₂，y mol H₂，z mol NH₃，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x、y、z 取值必须满足的一般条件为：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一个只含x，z；另一个只含y，z）

11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q
	B．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n
	C．	若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n＞p+q
	D．	加催化剂或增大压强，可实现如图a→b的变化

10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
	B．	甲烧杯中的酸过量
	C．	两烧杯中参加反应的锌不等量
	D．	反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
	B．	若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，HCl的体积分数不变
	D．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应