18．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的物质的量浓度是多少？

17．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）需称取NaOH的质量为10.0g．
（2）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．

16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+   Cu2+   Na+   SO42-		B．	Mg2+  Cl-  OH-   SO42-
	C．	K+  H+      NO3-  CO32-		D．	Na+  Cl-   NO3-CO32-

15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O		B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
	C．	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O		D．	NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

14．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

13．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
回答下列问题：
（1）C的元素符号是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（3）实验③中出现的现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成．
（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是B．
A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．
B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
检验产物中有NH₄⁺的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH₄⁺．

12．有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

A．

80 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

110 mL

11．关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（　　）

	A．	它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
	B．	它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
	C．	它们的物质的量相等时，在水中电离出相同数目的Na
	D．	它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

10．为了使FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（　　）

A．

Cl2

B．

HNO3

C．

H2O2

D．

Na2O2

9．某烷烃的结构简式为： 其系统命名正确的是（　　）

A．

2-乙基丁烷

B．

3-乙基丁烷

C．

3-甲基丁烷

D．

3-甲基戊烷