18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为78%．
铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
①Fe+4HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O          ②3Fe+8HNO₃→3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O       
③FeO（OH）+3HNO₃→Fe（NO₃）₃+2H₂O         ④Fe+2Fe（NO₃）₃→3Fe（NO₃）₂．
（3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
（4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．

17．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂ ．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）．

16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤 I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe³⁺，反之，没有，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，．
②步骤 II中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl₃和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式．
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
a．最高价氧化物对应水化物酸性      b．气态氢化物的热稳定性
c．气态氢化物的沸点B比F高       d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊．
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
②工业上用电解法冶炼E单质2Al₂O_{3（熔融）}$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl₃相互反应的离子方程式4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O．

14．已知：2NaAlO₂+3H₂O+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2molNaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）mol	2	3	4	6
n（沉淀）  mol	1	2	3	3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是（　　）

	A．	铁、铝的都属于轻金属
	B．	生铁的硬度和熔点都比纯铁高
	C．	铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属
	D．	金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6克H₂S ④0.2molNH₃   
用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是②；密度最大的是②；
质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．
（2）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的相对原子质量为27g/mol．

11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
	B．	容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
	C．	配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
	D．	定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理

10．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）

	A．	丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
	C．	加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
	D．	氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②海水淡化处理；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．对应的操作正确的顺序是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液