18．钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe．
（2）钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
③中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色．
（3）常温下，铁、铝两种金属中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是Al（或铝），写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是b（填序号）．
a．只放出气体
b．产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c．只产生白色沉淀
d．既产生白色沉淀，又放出白色气体．

17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
AFe，DH₂S，ESO₂，HFe（OH）₃
（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
（3）写出D→E的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO₄，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（3）气态氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，
（4）还原性：H₂S＞HCl．
（5）氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺．

14．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：

元素代号	相关信息
甲	n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n2-1）
乙	在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）
丙	电子层数大于最外层电子数

下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（　　）

	A．	甲的单质难溶于水
	B．	乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
	C．	丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
	D．	甲、丙只能形成共价化合物

13．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　）

	A．	利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
	B．	氧化铝和铁的混合物是铝热剂
	C．	铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
	D．	工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

12．证明溶液中是否含有Fe²⁺，其操作可以是①加入少量KMnO₄溶液；②滴入少许KSCN溶液；③加入少许氯水．其中正确的是（　　）

A．

先①后②

B．

先②后①

C．

先②后③

D．

先③后②

11．下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（　　）

A．

FeS

B．

FeCl3

C．

Fe3O4

D．

FeCl2

10．200mL密度为1.1g/cm³的H₂SO₄，质量分数为15%，跟Zn完全反应，计算：
（1）可生成多少升氢气（标准状况）
（2）H₂SO₄物质的量浓度是多少？
（3）将生成的ZnSO₄溶液稀释至500mL，求此溶液的物质的量浓度．

9．将26.1克MnO₂与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\stackrel{加热}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则：
（1）完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）
（2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
（3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银深沉多少克？