7．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	比较非金属性：Cl＞C＞Si
	C．	形成原电池		D．	铝热反应

6．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如下图A所示．回答下列问题：

（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
B．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图B以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅠC；ⅡD；ⅢC；ⅣB（将下列有关试剂序号填入空格内）；
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液     C．品红溶液     D．NaOH溶液
（2）写出生成乙烯的反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（　　）

	A．	利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热
	B．	测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计
	C．	若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小
	D．	中和热测定实验中至少要测定3次温度

4．在做测定中和热的实验时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
①天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤⑧

C．

②③④⑦⑧

D．

全部

3．利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

证明氨气具有还原性．已知：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（1）碱石灰的作用是干燥氨气，稀硫酸的作用是吸收过量的氨气．
（2）烧瓶中固体NaOH可以用AC代替．（填写代号）
A．碱石灰　　　　B．氯化钠　　　　C．生石灰
（3）证明NH₃具有还原性的实验现象是硬质试管中黑色固体变红色．

2．关于中和反应反应热测定的实验，下列说法不正确是（　　）

	A．	不可以用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
	B．	用稍过量的NaOH溶液保证盐酸完全被中和
	C．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
	D．	用0.5 mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

1．能量对人类社会的发展有着至关重要的作用，在化学反应中能量以多种形式表现出来．
（1）中和热
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
②该实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应前后溶液的温度升高3.4℃，则△H=-56.8kJ/mol．
（2）化学在能源开发中起着十分关键的作用．
①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；则“可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ_．
②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1
③用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

1．写出298K时，下列反应的热化学方程式：
（1）3mo1NO₂（g）与l mo1H₂O（1）反应生成HNO₃（aq）和NO（g），放热138kJ．
 （2）用CO（g）还原1 molFe₂O₃（s），放热24.8kJ．
（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．

20．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命．铜铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了空调行业的这一难题，并因此被世界空调行业的专家称为21世纪空调行业革命性的创新．
（1）为了测定铜铝合金中铝的质量分数，将3.0g合金放入含氯化氢0.6mol的盐酸溶液中充分反应，放出3.36L（标准状况）氢气．试求此铜铝合金中铝的质量分数．
（2）将过滤除去铜后的滤液稀释到200mL，求稀释液中Al³⁺的浓度为多少mol∕L？
（3）从稀释后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al³⁺完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

19．某天然产的无色晶体，硬度仅次于金刚石，因此它常被用来制造砂轮，用以加工光学仪器．该无色晶体由两种短周期元素组成，其中A元素的正三价阳离子与氖原子的电子层结构相同；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍．根据以上叙述，请回答：
（1）A元素原子的原子结构示意图为．
（2）A元素在周期表中的位置为三周期ⅢA族，B元素的名称是氧．
（3）最高正化合价的碳元素与B元素组成的化合物的化学式为CO₂，其化学键的类型为共价  键（填“离子”或“共价”）．
（4）A元素的简单阳离子与B元素的简单阴离子的半径比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高价氧化物对应水化物的一种用途是治疗胃酸过多等，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：Al（OH）₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O．