17．下列实验方案合理的（　　）

	A．	向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子
	B．	某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐
	C．	将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2
	D．	加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加
	B．	化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
	C．	对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
	D．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

15．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．

（4）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

14．已知：重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）是橙红色的，铬酸根离子（CrO₄^2-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈橙红色，原因是加入氢离子，平衡逆移，CrO₄^2-浓度下降，Cr₂O₇^2-浓度上升．

13．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-Q₁ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂ KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₃=-Q₃KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）

	A．	放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ		B．	放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ
	C．	△H2＞△H3		D．	△H2＜△H3

12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素①位于第二周期第ⅣA族		B．	气态氢化物的稳定性：④＞②
	C．	元素的最高正化合价：③=⑤		D．	最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

11．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙，（粒子直径在1-100nm之间）．如图1所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h．
（2）用图2所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）；
A．碱石灰　B．生石灰　C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜　E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH₃，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═CaCO₃（胶体）+2NH₄Cl；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是．

10．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）

A．

NO

B．

HCl

C．

O2

D．

NH3

9．某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产硝酸，装置如图1、图2所示：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）B中盛装的固体是碱石灰（写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置．
（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H₂O．
（4）实验室用Na₂O₂和水制取氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1mol Na₂O₂发生反应转移的电子为1mol
（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O₂，集气瓶中的现象是气体由无色变为红棕色，（最后又变为无色）集气瓶内液面上升．
（6）观察图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是N₂O₅，X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
（1）A中加入的物质的化学式可以是固体NH₄Cl和Ca（OH）₂，A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
（4）实验时在试管D中出现了无色液体，该无色液体的名称应该是氨水．