17．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）
盐卤$→_{操作①}^{足量的石灰浆}$Mg（OH）₂$\stackrel{适量盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl₂•6H₂O$→_{操作③}^{HCl气流}$MgCl₂$→_{操作④}^{电解}$Mg．

	A．	操作①中发生的反应为非氧化还原反应
	B．	在整个制备过程中，未发生氧化还原反应
	C．	操作①是过滤
	D．	操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

16．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
	B．	加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-
	C．	加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
	D．	用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

15．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

A．

①②

B．

①③

C．

②

D．

①②③

14．某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时c（OH^-）为2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10^-4mol•L^-1则溶液中c（OH^-）为8×10^-11mol/L，由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

13．计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
（2）实验室配制0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL．

12．在下列概念中，前者不包括后者的是（　　）

	A．	氧化物、酸性氧化物		B．	化合物、电解质
	C．	氧化还原反应、复分解反应		D．	氧化还原反应、置换反应

11．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．根据所学知识，可以判断（　　）

	A．	聚苯乙烯能使溴水褪色
	B．	聚苯乙烯是一种天然高分子化合物
	C．	聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得
	D．	聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

10．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用①（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO₃．

9．回答下列问题：
（1）氢氧化铝Al（OH）₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（4）CH4与Cl₂在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

8．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片和稀硫酸反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳反应		D．	甲烷在氧气中燃烧