17．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．
（1）大气中SO₂主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根据上述材料回答下列问题：
放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强（写化学方程式）
（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄
（4）实验室制取SO₂，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

16．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO₂转化成了SO₃ ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性
（3）控制城市空气污染源的方法可以有AB  （多选扣分）
A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

15．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺．
（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+2NaNO₃+6NaCl+8H₂O，反应中Fe元素被氧化，转移电子总数为6mol；
（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe³⁺可发生水解，生成Fe（OH）₃胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．

14．下列选用哪些方法比较合适：
（1）将河水净化为饮用水蒸馏
（2）制作豆浆时分离豆腐渣过滤
（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾结晶法
（4）分离碘酒中纯净的酒精蒸馏
（5）提取溴水中的溴萃取、分液、蒸馏．

13．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）=0.5mol/（L•min） v（B）=0.25mol/（L•min）  v（ C）=0.5mol/（L•min）．

12．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO₃恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

NH4NO3

D．

N2

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
	B．	水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应
	C．	可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
	D．	当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏

10．空气质量报告中不涉及的是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

NO2

D．

可吸入颗粒

9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　） 

	A．	分子式为C7H6O5
	B．	分子中含有三种官能团
	C．	可发生加成和取代反应
	D．	在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

8．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	2-羟基丁烷
	C．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3　2-乙基戊烷		D．	CH3CH（CH3）CH2COOH　3-甲基丁酸