7．关于锂的结构和性质判断错误的是（　　）
①与水反应比钠剧烈    ②原子半径小于钠   ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳   ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同  ⑤它是还原剂．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

只有①

6．工业上为了处理含Cr₂O₇^2-酸性工业废水，按下面方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为二个电极材料进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准．
（1）电极反应式：阳极Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）由Cr₂O₇^2- 变为Cr³⁺的离子方程式（酸性环境中）6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

5．（1）意大利科学家FulvioCacace等获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，计算1molN₄气体转变为N₂气体的△H=-882 kJ•mol^-1
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

4．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
（1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，．
（2）已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1，则
Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）的△H=+824.4 
kJ•mol^-1．
（3）24g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72g，该过程放出的热量504 kJ．

3．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$
	C．	容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
	D．	若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

2．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na₂SO₄•10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）

	A．	$\frac{71}{161}$×100%		B．	$\frac{w}{w+36a}$×100%
	C．	$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%		D．	$\frac{71w}{161（w+36a）}$×100%

1．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（　　）

	A．	丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878 kJ/mol
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2
	C．	已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，则a＜b
	D．	在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1

20．（1）硬水是指溶有较多的Ca²⁺、Mg²⁺的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度．暂时硬水常用熟石灰进行软化处理．试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu²⁺）是多少mol/L？

19．将50mL由c（H⁺）=1mol•L^-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH^-）=0.1mol•L^-1求：
（1）原混合液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量．
（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）

18．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为光化学烟雾
（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法　法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．
（3）水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．
（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥．