7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
（3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO₃的质量分数为0.982．（保留3位小数）
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

6．一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c+d（选填“＞”、“＜”或“=”），v_逆减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t₁时刻速率发生变化的原因可能是b．（选填编号）
a．增大A的浓度   b．缩小容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度．

5．将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe³⁺或Cu，一定有Fe²⁺；
（3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

4．准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L^-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

3.50mol/L

B．

1.75mol/L

C．

0.85mol/L

D．

无法计算

3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H₂的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（　　）

A．

4.6g

B．

6.2g

C．

7.8g

D．

9.2g

2．过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）

A．

Na2CO3和Na2O2

B．

只有Na2CO3

C．

Na2CO3和NaOH

D．

Na2O和NaHCO3

1．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，
②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na₂S₂O₃（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H₂SO₄（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．

19．用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

18．对于一定条件下的可逆反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色变浅．
（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
（3）使用正催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，N₂O₅的转化率不变．