17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	镁离子的电子式Mg2+		B．	Cl的结构示意图
	C．	氯离子的电子式Cl-		D．	质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

16．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	非金属性X＜Y＜Z
	B．	气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强
	D．	X、Y、Z最外层电子数依次减少

15．把铝铁合金投入下列物质中，有H₂产生的是（　　）

A．

2mol/L氢氧化钠

B．

18.4mol/L硫酸

C．

3mol/L硝酸

D．

12mol/L盐酸

14．下列方法可以制得Al（OH）₃的是（　　）

	A．	Al2O3与水共热
	B．	少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
	C．	少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中
	D．	足量氨水加入氯化铝溶液中

13．砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）

	A．	黄砷的熔点高于白磷		B．	黄砷中共价键键能大于白磷
	C．	黄砷分子极性大于白磷		D．	分子中共价键键角均为109°28′

12．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）

	A．	同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
	B．	当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线
	C．	明矾具有净水作用
	D．	向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

11．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．

O3和CO2

B．

OH-和Al3+

C．

NO和CO

D．

Cl-和Ne

10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H⁺、H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	具有相同的质子数		B．	具有不同的电子数
	C．	这些微粒互称同位素		D．	它们是氢元素不同的五种微粒

9．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98%1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数）．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围42＜V＜60；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

8．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H₂↑+C1₂↑
完成下列计算：
（1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂2.24 L．
（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．
（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）