4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）漂白粉的有效成分的名称是Ca（ClO）₂，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7g漂白粉．

3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

实验编号	滴加的试剂	实验现象	证明存在的微粒 （填微粒符号）
A	AgNO3 溶液	a．产生白色沉淀	b．Cl-
B	紫色石蕊溶液	c．先变红色后褪色	d．H+，HClO

2．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl₂和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．

1．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B产生白色沉淀；D溶液变蓝
请写出C的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl、CO₂使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去．．
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞；装置Ⅰ中的现象是Ⅰ处a瓶内液面下降，b中液面上升．
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：11：3．

3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

硫酸铜溶液

C．

稀硫酸

D．

浓硫酸

2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）

	A．	将氧化铝放入水中共热
	B．	将金属钠投入氯化铝溶液中
	C．	将足量氨水滴入氯化铝溶液中
	D．	将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图，完成下列填空：

（1）精制后得到的沉渣成分是CaCO₃、Mg（OH）₂
（2）粗盐中含大量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，为有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序为bc
a、NaOH、Na₂CO₃、钡试剂、盐酸
b、NaOH、钡试剂、Na₂CO₃、盐酸
c、钡试剂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸
（3）写出电解时发生的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、冷却、趁热过滤（填写操作名称）除去NaCl．

20．某元素的阴离子R^n-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（　　）

A．

A-m-n

B．

A-m+n

C．

A-n+m

D．

A+n+m

19．实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

A．

1000mL，212g

B．

950mL，201.4g

C．

任意规格，212g

D．

500mL，106g

18．下列各组物质中，分子数相同的一组是（　　）

	A．	2LCO和2LCO2		B．	标准状况下22.4LH2O和1mol O2
	C．	0，4克H2和4.48L HCl		D．	18克水和标准状况下22.4L CO2