14．将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：
（1）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．      
（2）x的值为2．
（3）5min后，A的转化率为50%．

13．在2L的密闭容器中4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），已知NH₃的起始浓度为8mol/L，5min后达到化学平衡状态，NH₃浓度为2mol/L．求：
（1）达到化学平衡状态时以NH₃表示的化学反应速率是多少？
（2）分别用O₂、NO 表示的化学反应速率是多少？
（3）达到化学平衡状态时NO的物质的量是多少？

12．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒温恒容的条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
（1）该反应v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：

①a₁=a₂　②a₁＜a₂　③b₁=b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂．
则以上所述各项正确的组合为B
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变     
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等                  
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（3）该反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
0 min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①30min时，反应到达平衡状态了吗？是（填“是”或“否”）简述理由从20min到30min时各物质的浓度没有发生改变
②前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，平衡时H₂的浓度c（H₂）=1.5mol•L^-1，平衡时CO₂的转化率=50%
③在其它条件不变下，若20min时往密闭容器中通入1mol氖气，此时该反应速率将不变（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若20min时往密闭容器中通入1mol氢气，此时该反应速率将变大．

11．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：
N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2      
②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                     
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂     
⑥2V_（N2正）=V_（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

10．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验．已知：①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS固体难溶于水），二氧化硫易溶于水．可选用的仪器如图所示：
可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na₂SO₃固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．
（2）制取SO₂气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
（3）制取H₂S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
（4）表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的D装置（从A--D中选取，填字母），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的C装置，实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．
（5）为了防止污染空气，在装置D的出气口应通入应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

9．在373K时，把11.5g N₂O₄气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N₂O₄?2NO₂，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
（1）开始2s内以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为多少？
（2）达到平衡时体系内混合气体的总的物质的量是多少？压强是开始时的多少倍？

8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用格铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂0．

试回答下列问题：
（l）指出₂₄Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反应器①中，有Na₂Cr0₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：降低pH值有利于SiO₃^2-，AlO₂^-的水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇具有强氧化性，在稀硫酸存在的条件下，K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化成乙酸，Cr被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂S0₄）₃]，则该反应的化学方程式为2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CO0H+11H₂O+2K₂SO₄．
（6）K₂Cr₂O₇易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加人适童的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的 Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）_{3 ^和}Cr（OH）₃沉淀除去[已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCl的作用是增强溶液的导电能力． 
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3.0×10ˉ⁶mol．L^-1．

7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol．L^-1．min^-1．计算：
（1）n的值为1
（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的浓度0.15mol/L．

6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列有关结论正确的是（　　）

	A．	x的值为1
	B．	用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
	C．	反应开始前A的物质的量为3 mol
	D．	5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1

5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．