4．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）V=2L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol/（L．s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为41.87 kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③（填序号）．
①H₂减少的速率和I₂减少的速率相等　②H₂、I₂、HI的浓度都相等
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化　④该条件下正、逆反应速率都为零．

3．根据所学知识填空：
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol•L^-1）：1.5   1.0      0
2s末浓度（mol•L^-1）：0.9   0.8      0.4
则①a=3，b=1；
②2s内用B表示该反应的反应速率为0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×10²³个电子通过了电线？（NA=6.02×10²³）
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．

2．200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）

A．

0.3 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.45 mol•L-1

D．

0.5 mol•L-1

1．1gN₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

a/28mol-1

B．

a mol-1

C．

28a mol-1

D．

a/14 mol-1

20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后测得C的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反应速率为0.05mol/（L．min）
请回答下列问题：
（1）x的值为1
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量3mol，5min后A的浓度为0.75mol•L^-1．
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1．

19．用一定浓度的I₂和CuSO₄溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO₃）₂，其具体生产流程如图：

已知：①Ca（IO₃）₂微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10^-12，Ksp（Cu₂S）=2.5×10^-48；
③氧化性强弱顺序为：HNO₃＞IO₃^-＞H₂O₂．
（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，则此反应中还原剂的名称为硫代硫酸钠．
（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，可加入足量的Na₂S除去，其化学反应方程式为2CuI+Na₂S=Cu₂S+2NaI；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为Cu₂S+12H⁺+10NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+6H₂O．
（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H₂O₂再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO₃）₂，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO₃）₂部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（OH）₂ 造成产品不纯．
（5）Ca（IO₃）₂也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，最后过滤得到Ca（IO₃）₂．写出电解时阳极发生的电极反应式3H₂O+I^--6e^-=IO₃^-+6H⁺．
用该方法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO₃）₂的质量为1.32 kg（计算结果保留3位有效数字）．

18．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾．
（1）SO₂Cl₂水解的方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）；△H＜0，设计制备磺酰氯装置如图1：
①E中所用的试剂为浓硫酸．
②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是图2中的d（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞加水，一段时间后，如水无法滴入说明气密性良好．

③图1中B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为：催化剂．
D处U形管中盛放的试剂为碱石灰，作用：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入C．
（3）已知：以下三个反应的反应热，a、b、c均为正值
①SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-akJ•mol^-1
②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-bkJ•mol^-1
③SO₂Cl₂（l）?SO₂Cl₂（g）△H=+cJ•mol^-1
则反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动．

17．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	z=4		B．	B的转化率是40%
	C．	A的平衡浓度是1.4 mol•L-1		D．	平衡时气体压强是原来的1.2倍

16．一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成2molSO3
	B．	SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
	C．	放出197kJ的热量
	D．	平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

15．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]，t₁时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	该容器的体积为2L
	B．	起始时B的物质的量为0.08mol
	C．	该反应的方程式为3A=2C+B
	D．	若t1=15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002 mol/（L•s）