14．某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr
为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量，确定其发生哪类反应．
（1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
（3）向含Br₂0.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克．已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为③  （填猜想号），溴水与乙醛反应的化学方程式为CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．
（4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在．

13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素的中子数为8可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C（用^A_ZX符号表示）；元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检验溶液中存在该离子的方法是向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺离子，反之，不存在NH₄⁺离子
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）；
下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）X、Y、Z三种元素中，有一种元素明显不同于其他两种元素是Al（用元素符号表示），理由Al是金属元素（或Al是第三周期元素）．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
	C．	C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
	D．	Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

10．将标准状况下的NH₃700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0.90g/cm³，则所得氨水的物质的量浓度为18.37mol/L．

9．水解反应是中学化学中的一大类反应．
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有③⑤⑧⑨⑩（填编号）．蔗糖水解的产物名称为葡萄糖、果糖．
（2）写出二甲基二氯硅烷[（CH₃）₂SiCl₂]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：：（CH₃）₂SiCl₂+2H₂O-→（CH₃）₂Si（OH）₂+2HCl．
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10mL稀HNO₃溶液的试管中，然后加入3滴2% 的AgNO₃溶液，观察反应现象．
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有难溶于水，密度比水大，稀HNO₃的作用是中和过量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层．反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH+NaBr．
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是另取一支试管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，振荡、静置，无沉淀产生．

8．【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H 2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL -1的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL -1的盐酸反应	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律．
（2）实验仪器：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等；
（3）实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应（*填写题给信息表中的序号），写出化学方程式

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．
（5）请用结构理论简单说明具有上述结论的原因．
（6）请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

7．金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用．
（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜．
（2）写出如图1所示铝热反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图2使用注射器的实验．

步骤如下：
Ⅰ．取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干．
Ⅱ．分别在甲、乙注射器内放入1.0g 细的铁丝和 1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气．
Ⅲ．用甲、乙注射器同时吸取30mL 1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封．
Ⅳ．观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性．
实验结果：铁比铝的反应速率还要快．这显然与理论不符．
①结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误．请你简要指出：铁丝与铝片的表面积不相同．
②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H₂ 67.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=0.10mol．L^-1．min^-1．
③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H₂的速率呈现先增大、后减缓的趋势，图3定性表达了该过程．则t₁～t₂反应速率增大的主要影响因素是反应放热使体系温度升高，t₂～t₃反应速率逐渐减小的主要影响因素是盐酸浓度降低．

6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
	B．	铵盐受热易分解
	C．	0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
	D．	常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

5．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO₂气体，整个过程中无明显现象的是（　　）

A．

水玻璃

B．

澄清石灰水

C．

氯化钙

D．

饱和碳酸钠