4．如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速
（3）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸馏
Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH₂BrCHBrCH₃．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
	C．	化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
	D．	桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

2．Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，研究过程如下：
I．理论预测
甲同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；乙同学认为Br₂和I₂可能都不会将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；丙同学认为还有一种可能．
丙同学的观点是Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，I₂可能不行．
Ⅱ．进行实验

实验	步骤	操作	现象
一	①	向试管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液变为黄色
	②	滴加少量KSCN溶液	溶液变为红色
二	①	向试管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水	溶液变为黄色
	②	滴加少量KSCN溶液	溶液没有出现红色

Ⅲ．实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰．
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致．综合上述实验中的现象，可判断Cl₂、Br₂、I₂和Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．
（4）用原子结构解释Cl₂、Br₂、I₂化学性质递变的原因是同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱．

1．甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭	---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中白色沉淀是Ba₂SO₄，该沉淀的生成表明SO₂具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N₂一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO₃溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO₄^2-+Ba²⁺→BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O→2BaSO₄↓+4H⁺
白雾的量远多于装置中O₂的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀．

20．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

19．做同周期元素性质递变规律实验时，学生甲设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应，再向反应 应后溶液中滴加酚酞	A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁条与2mol•L-1的盐酸反应	C、反应不十分强烈，产生无色气体
④铝条与2mol•L-1的盐酸反应	D、剧烈反应，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、2mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①	B
②	A
③	D
④	C
⑤	E

（4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
学生甲：用2mol•L^-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．

18．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为2Fe+3Br₂═2FeBr₃、．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤．洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是分液漏斗．检验产物已纯净的方法是取少量最后一次洗液，加入稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是安全瓶，防止倒吸． 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入四氯化碳，试管c中应加入AgNO₃溶液．
（5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①控制反应进行②防止倒吸．

17．某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是干燥气体，吸收多余的NH₃．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案加热浓氨水制取NH₃或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH₃；
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无
水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰．

16．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
	B．	此合金能全部溶解于稀盐酸中
	C．	此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
	D．	此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

15．2014年5月，科学家确认发现了117号元素，元素符号Uus，未命名．若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）

A．

属卤族元素

B．

属第17族元素

C．

属非金属元素

D．

有放射性