14．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下．仪器b的名称是干燥管．B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
（2）A装置发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．C装置中CH₄与Cl₂生成一氯代物的化学反应方式是CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是除去过量的氯气．
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物．从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．E装置的作用是CD．（填序号）．
A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是A B．
A、CH₄B、CH₃lC、CH₂Cl₂D、CHCl₃E、CCl₄．

13．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合如图1路线回答：
已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（1）反应II的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（3）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型为酯化反应或取代反应．
②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

12．做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是（　　）

A．

CuSO4

B．

KCl

C．

KOH

D．

K2SO4

11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）反应达平衡时：体系的压强是开始的0.9倍；
（4）X的转化率=30%．（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）．

10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
	B．	P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	D．	元素非金属性：O＞F

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
	B．	可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
	C．	2 mol SO2 与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
	D．	使用催化剂不一定能加大反应速率

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA
	B．	常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA
	C．	1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
	D．	标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×10²³；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

6．用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g•mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化学式）        
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：盛有冰水混合物的水槽；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过．
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO₂），发该反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶；烧杯．

5．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：

（1）向如图1的A试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 3～5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子的化合物，该反应的化学方程式为：HOOCCOOH+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O；饱和碳酸钠溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出；A 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）已知：草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+CO↑．某校同学设计了一套如图2所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热．），利用分解产物来完成以下性质探究实验．
将上述反应产生的混合气体按 C→A（内放置 CuO）→A（内放置 Na₂O₂）→B的顺序通入装置中，回答下列问题：
①需要加热的仪器装置有g、k、m（选填 g、k、m、n）；
②A内放置CuO 的作用是除去混合气体中的CO
③B 中发生反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．