4．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表），如图图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7  Ka2=4.7×10-11

（　　）

	A．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（HR）×c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

3．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（　　）

	A．	奎尼酸的分子式是C7H9O6
	B．	1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol
	C．	1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
	D．	奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

2．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
	B．	第三周期元素的离子半径大小比较：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
	D．	相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

1．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①+SOCl₂→+SO₂+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为．
（5）C的分子式为C₈H₆O₄，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO₃溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外价电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
（4）D单质比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
	B．	3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移
	C．	在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA
	D．	12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA

18．甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：
Ⅰ．已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ•mol^-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表．则T₁＜ T₂（填“＞”“＜”、“=”）．

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
Ⅱ．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N^3-＞Mg²⁺（用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙与Cl₂按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞C（OH^-）．

17．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过如图方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）化合物A的分子式为C₆H₅Br．
（3）反应④的反应类型是取代反应．
（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
	C．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

15．某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如图1（部分反应条件略去）：根据要求回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团为羟基和羧基（填名称）．
（2）物质A不可能发生的反应类型有D；
A．水解反应             B．加成反应        C．氧化反应        D．酯化反应
（3）已知： 合成线路中X（分子式为C₈H₆O₃）的结构简式为；
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为；
（5）合成药物时，中间产物E的结构如图2．E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应．该反应的化学方程式为．
（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；
②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1．写出F的可能结构简式．