4．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）

	A．	电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
	B．	CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$
	C．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
	D．	电离常数只与温度有关，与浓度无关

3．将33.6gNa₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸钠固体不分解，碳酸氢钠分解的方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．求：
（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积．
（2）原混合物中NaHCO₃的质量分数．（写出计算过程）

2．（1）m g H2O2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可用m、n表示为N_A=$\frac{17n}{m}$；
（2）在标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体的质量为20.4g，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：4．

1．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．完成下列问题：
（1）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式），其漂白作用是基于其氧化性（填“酸”、“不稳定”、“氧化”、“还原”）．
（2）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）如图：A处通入Z气体．关闭B阀门时，C处红色布条无变化，打开B阀门时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是ABC．
A．D中可能是浓硫酸  B．通入的Z气体中含有水蒸气  C．D中可以是氢氧化钠溶液   D．D中可以是饱和食盐水
（4）实验室常用一种黑色固体和XZ的浓溶液制备Z气体，写出反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

20．有以下几种物质：①Al₂（SO₄）₃溶液   ②铜丝   ③固体硫酸钡   ④H₂SO₄   ⑤液氨   ⑥熔融NaCl  ⑦蔗糖晶体   ⑧酒精       ⑨新制氯水
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是③（填序号，下同）
（2）以上物质中能导电的是①②⑥⑨
（3）写出Al₂（SO₄）₃在水中的电离方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）以上物质中属于非电解质的是⑤⑦⑧； 属于电解质的是③④⑥．

19．在19题中发生的化学反应为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 反应中，被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比是（　　）

A．

1﹕10

B．

10﹕1

C．

3﹕5

D．

5﹕3

18．氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

	A．	2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2		D．	Cl2+H2O?HCl+HClO

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
	B．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
	C．	蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出
	D．	将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L-1的NaCl溶液

16．标准状况下，有①6.72L甲烷，②3.01×10²³个HCl分子，③34gH₂S气，④0.2mol氨气，则下列四种气体关系表示正确的是（　　）

A．

体积④＜①＜②＜③

B．

密度①＜③＜④＜②

C．

质量④＜①＜③＜②

D．

氢原子数②＜④＜③＜①

15．据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（　　）

	A．	一个该微粒含3个中子		B．	它是氢的一种新的同位素
	C．	其组成可用H3+表示		D．	它比一个普通氢分子多一个氢原子