14．下列叙述正确有几个（　　）
①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键
②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
③向Fe（NO₃）₂溶液中通入过量的HI，最终Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺
④将SO₂通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．

A．

0个

B．

1个

C．

2个

D．

3个

13．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
在一定条件下能说明以上反应达到平衡的是ABCE
A．温度和体积一定，密闭容器中压强不再变化
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．温度和体积一定，混合气体的密度不再变化
D．生成n mol氢气的同时生成n mol CO
E．2mol H-O键断裂的同时有1mol H-H键的断裂
（2）该反应能够自发进行的反应条件高温
（3）已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol^-1 ．

12．下图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）．
②Z槽中e为阳极（同上）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02 mol．

11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热24.44kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-681 kJ•mol^-1．氢气的燃烧热为681kJ•mol^-1．

10．对于一个非可逆反应一定都能使反应速率加快的方法是（　　）
①升温；②增加生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．

A．

①②③

B．

①③

C．

②③

D．

①②③④

9．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术．它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（　　）

	A．	合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
	B．	它可由CH2═CH-COOR经过加成聚合反应而得到
	C．	在一定条件下能发生水解反应
	D．	不能发生加成反应

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
	B．	可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

7．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2
	B．	b电极反应是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
	C．	d电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
	D．	c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A

6．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）

	A．	在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸
	B．	使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
	C．	用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{2}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
	D．	蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却

5．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

C3H8

C．

Fe（OH）3

D．

CuS