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    4．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
    A．好酒不怕巷子深----分子在不断的运动
    B．热胀冷缩----温度升高，分子变大
    C．给轮胎打气----分子之间有间隔
    D．湿衣服在夏天比在冬天干得快----温度升高，分子运动速率加快

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．将40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol•L-1
    B．将2.3g Na投入到97.7g中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
    C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液．该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1
    D．1mol•L-1的硫酸溶液中c（H+）=1mol•L-1

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    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    20．下列气体中，极易溶于水的是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．C2H4D．C2H6

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    19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键键能496kJ/mol，水蒸气中H-O键键能463kJ/mol，则氢气中H-H键键能为（　　）
    A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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    18．根据如图装置，按要求回答问题．
    （1）e电极的名称是阳极，f电极发生的反应类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）实验室利用该装置进行铜的精炼，e电极所用的材料是（填序号）A．
    A．粗铜   B．铁    C．精铜    D．石墨
    （3）若e、f用石墨作电极，电解槽中放CuSO4溶液，e电极发生的电极反应方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （4）若电解结束后析出0.6mol铜，在反应过程中转移的电子数目是1.2NA．

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    17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
    编号c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=a
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）从②组的情况表明，c＞0.2．
    （4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    16．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是（　　）
    A．③＞④＞①=②B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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    15．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度相等
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．ν正（SO2）=2ν逆（O2）

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