4．用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶   ②蒸馏烧瓶   ③蒸发皿   ④量筒   ⑤烧杯   ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤；  
（2）使用前必须检查是否漏液的有①⑦；
（3）标有零刻度的有⑥．

3．将钠投入滴有酚酞的水中，反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．回答下列问题：
（1）能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上；
（2）能证明有氢氧化钠生成的现象是滴有酚酞的水变红；
（3）该反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

2．已知NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃，除去Na₂CO₃可加入适量的HCl（填化学式），并写出相关的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

1．下列操作或判断错误的是（　　）

	A．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液
	B．	某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
	C．	除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
	D．	某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

20．同温同压下，下列四种物质：①CH₄  ②CO  ③O₃  ④N₂，等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

19．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的NaOH溶液．若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：6

18．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
	B．	钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属
	C．	钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
	D．	金属钠着火时，能用水来灭火

17．根据反应式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂   ②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Br2＞Fe3+＞I2

B．

I-＞Fe2+＞Br-

C．

Br2＞I2＞Fe3+

D．

Fe3+＞I2＞Br2

16．结合所学知识，回答下列问题：
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O．
①还原剂是Ag；氧化剂是O₂（填化学式）
②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
（2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）用铁粉可以除去FeCl₂溶液中的CuCl₂杂质，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	铜丝置于硝酸银溶液中		B．	氢气还原氧化铜
	C．	铁片置于硫酸铜溶液中		D．	一氧化碳的燃烧