14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+		B．	Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
	C．	Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-		D．	Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
	C．	过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

12．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（　　）

A．

热分解法

B．

热还原法

C．

电解法

D．

置换法

11．在恒温容器中，可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）一定达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气的压强不变
	B．	混合气的体积不变
	C．	混合气的密度不变
	D．	有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA
	B．	标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
	C．	室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA
	D．	标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

9．下列关系式能说明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡的是（　　）

A．

3v正（N2）=v正（H2）

B．

v正（N2）=v逆（NH3）

C．

2v正（H2）=3v逆（NH3）

D．

v正（N2）=3v逆（H2）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，性质相似
	B．	铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率
	C．	明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同
	D．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

7．写出下列反应的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠溶液共热CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl、CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl；取代反应
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液共热CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaCl、CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaCl；消去反应．

6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH反应类型：加成反应
（2）丙烯制聚丙烯：反应类型：加聚反应
（3）苯与溴反应（液溴）：C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反应类型：取代反应
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH₂=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O．

5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．