4．把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量．用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程． 
（1）若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、
（2）若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度c（Na₂SO₄）=0.10mol/L、c（NaAlO₂）=0.05mol/L（忽略溶液体积变化）

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填数值表达式）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

A．

Br-

B．

OH-

C．

HCO3-

D．

NH4+

1．下列物质的制取原理错误的是（　　）

	A．	金属钠的制取：2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$2Na+C12↑
	B．	金属镁的制取：MgO+CO$\stackrel{加热}{→}$Mg+CO2
	C．	金属铬的制取：Cr2O3+2Al$\stackrel{高温}{→}$2Cr+Al2O3
	D．	金属汞的制取：2HgO$\stackrel{加热}{→}$2Hg+O2↑

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	B．	7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
	C．	56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
	D．	常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7g NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L^-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
	D．	盐酸与石灰石溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
	C．	要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
	D．	用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

16．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

	A．	Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
	B．	密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深
	C．	将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
	D．	用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下测定），则两份铝粉的质量之比为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

3：2

D．

1：1