14．除去KNO₃中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（　　）

A．

过滤、蒸馏、萃取

B．

过滤、结晶、升华

C．

分液、溶解、萃取

D．

溶解、过滤、结晶

13．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．回答下列问题：
（1）元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为离子键和非极性键，用电子式表示该化合物的形成过程．
（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O．
（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．写出Z在氮气中的燃烧产物与盐酸反应的化学方程式：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互为同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是⁴⁰₂₀Ca 和⁴⁰₁₈Ar
（3）中子数相等，但质子数不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）写出上述微粒中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱与最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸反应的化学方程式2HClO₄+Ca（OH）₂=Ca（ClO₄）₂+2H₂O．

11．已知H⁺_（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO_4（aq）+KOH_（aq）═K₂SO_4（aq）+H₂O_（l）
②H₂SO_4（aq）+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O_（l）
③HCl_（aq）+NaOH_（aq）═NaCl_（aq）+H₂O_（l）
④HCl_（aq）+NH₃•H₂O_（aq）═NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）
⑤H₂SO_4（aq）+2NaOH_（aq）═Na₂SO_4（aq）+2H₂O_（l）
⑥CH₃COOH_（aq）+NaOH_（aq）═CH₃COONa_（aq）+H₂O_（l）．

A．

①③

B．

③④

C．

④⑤

D．

②⑥

10．蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有（　　）
①．溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性．

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

③④⑤⑥

9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑		B．	2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
	C．	H2O+Cl2?HCl+HClO		D．	NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

8．向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入NaOH体积V之间的关系如图所示．则混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量之比为1：2．

7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）

A．

Cl2+2I-→2Cl-+I2

B．

酸性：HClO3＞HIO3

C．

酸性：HClO4＞HIO4

D．

稳定性：HCl＞HI

6．人体正常的血红蛋白应含Fe²⁺．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化成Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	亚硝酸盐是还原剂		B．	维生素C是还原剂
	C．	维生素C是氧化剂		D．	亚硝酸盐被氧化

5．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）

	A．	试液最终变为红色		B．	试液不变色
	C．	试液直接褪为无色		D．	试液先变红，后褪色