15．工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）

A．

沸腾炉

B．

接触室

C．

高炉

D．

吸收塔

14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（　　）

	A．	反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
	B．	向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
	C．	反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
	D．	往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是（　　）

	A．	a-b-c-d-e-e-f-g-h		B．	a-e-d-c-b-h-j-g
	C．	a-d-e-c-b-h-j-g		D．	a-c-b-d-e-h-j-f

12．如图是实验室制取溴苯的装置图
（1）三颈瓶内发生反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）导管出口附近能发现的现象是有白雾生成；
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；锥形瓶中蒸馏水的作用：吸收溴化氢；向锥形瓶中加入AgNO₃溶液，出现沉淀，其离子方程式是Ag⁺+Br^-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气；
（5）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用 是除去溴苯中Br₂等杂质．

11．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g•cm^-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，如图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体；；
装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除去水蒸气（干燥Cl₂）．
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，氯气与硫反应合成二氯化硫在D装置中进行，D装置的缺点是氯气与硫在50-59°C时反应合成二氯化硫，D装置无法控制50-59°C的反应温度．
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰，一个作用是防止空气中的水蒸气进入装置，还有一个作用是吸收氯气防止污染环境．

10．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O，

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B中反应的化学方程式是3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）容器D的作用是干燥Cl₂，容器E的作用是除去Cl₂中混有的HCl杂质
（4）A、B中的酒精灯应先点燃A处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是首先使制取的Cl₂排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
（5）这套实验装置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整还须补充⑤后缺少尾气吸收装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．

9．为验证氯气与水反应的产物并以纯净干燥的氯气为原料制取FeCl₃，某同学设计了如图实验装置，A中所用试剂MnO₂固体和浓盐酸．

（1）为达到实验目的，反应装置中空白部分所连接的试剂瓶从左到右顺序为CBDE或CDBE．
（2）装置B中的现象是白色沉淀；结论是氯气与水反应生成氯离子或盐酸．
装置D中的现象是先变红后褪色；结论是氯气与水反应有次氯酸生成．
（3）该装置存在安全隐患和环境污染，请在答卷的装置图上加以改进并注明所用试剂．
（4）实验室中还可以采用反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O快速制取氯气，请分析：
若反应中有6mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的物质的量为6mol．

8．某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图．在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象．请回答下列问题：
（1）在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）写出铁与高温水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是（填序号）C．
A．石棉绒的作用是催化剂        B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀
C．石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰（或无水CaCl₂），作用是吸收水蒸气，干燥氢气．

7．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；②3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有BF（填字母代号），选择装置D目的为D的目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；
（2）通气后，应先点燃F处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果偏低（填“偏高”或“偏低”）原因如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．．

6．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题．

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl^-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
④CaSO₄微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO₄^2-会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO₄^2-取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl₂溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．