5．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．min），用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L．min）．
（2）2s时物质B的浓度为0.7mol/L，2s时物质A的转化率为30%．

4．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6mol•L^-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去．）

填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉（或铁粉）；烧瓶B的作用是产生水蒸气；烧瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）
（2）实验时，长颈漏斗H中应加入6mol/L的稀盐酸U型管G的作用是除去H₂中混有的HCl和水蒸气
（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）AB；当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）写出试管A中发生反应的化学方程式：．

3．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体．
②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置；装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入足量的Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤、干燥（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．（计算结果保留一位小数）

2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电荷，这种现象称为胶体的电泳．
②向其中滴加稀硫酸至过量，产生的现象是先生成红褐色沉淀，后溶解变为黄色溶液．
（3）提纯此分散系的方法叫渗析，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须多次更换水或放入流动水中，直至检验不到氯离子．

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
Ⅰ、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成．
（3）丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电．
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

20．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是当在酚酞变色时的pH条件下，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO₃反应．
（2）确定终点时溶液的颜色由浅红色变为无色．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果，理由是因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
（4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂．若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．

19．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1
②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1         
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂．
（2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl₃•6H₂O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，过量盐酸抑制FeCl₃水解（结合离子方程式简要说明）．

17．某同学利用右图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
（1）试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意）A，若溶液未变红，则试管中固体是（只有一个选项符合题意）C．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂（用化学方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图1所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色．由此可知，实验室FeCl₂溶液需现用现配制的原因是FeCl₂易被空气中的氧气氧化为FeCl₃而变质，并且配制时应加入少量铁粉．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图2所示装置，用煮沸的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．反应开始时，打开止水夹的目的是用产生的氢气排尽试管A、B中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．

16．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．