5．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	B．	可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满
	C．	碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黄色的固体，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到生成白色沉淀现象，原因是氯水中有Cl^-．
（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

3．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C₂H₅Cl）．
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，该反应的类型是取代反应．
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，该反应的类型是加成反应．
比较上述两种方法，第②种方法更好．其原因是第①种方法生成的物质将是一系列混合物
第②种方法生成纯净的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
[工艺二]2CH₂═CH₂+O₂$\stackrel{Ag}{→}$
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率=100%，因此，在实际生产中，采用工艺二更环保，更经济．

2．（1）标准状况下，44.8L HCl气体溶于水，配制成400mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为5mol/L；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为2mol/L
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
	B．	可逆反应A（g）?B（g）+C（g），增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
	C．	对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

20．浓H₂SO₄与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：1786543652；
（2）装置C的作用是除去并检验SO₂，E中盛放的试剂是无水硫酸铜，作用是验证生成的水；
（3）B 装置中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．

19．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液 3将一小段镁带投入稀盐酸中 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验结论金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al．
（4）请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）逐渐减弱．

18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t₂-t₃速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度    B．浓度  C．压强
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H₂的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H₂SO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

17．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验	1、将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3、将一小段镁带投入稀盐酸中． 4、将一小片铝投入稀盐酸中．

他们记录的实验现象有：

实验 现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体． ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红． ③反应不剧烈，产生无色气体． ④有气体产生，溶液变成红色．

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容．
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验结论是金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al．
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐碱性，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．

16．今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO₃溶液的实验装置，如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）实验室制备NH₃，下列方法中宜选用的是①③（填序号）
①固态氯化铵与熟石灰混合加热         
②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水                 
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（3）在实验过程中，移去酒精灯，Pt丝继续保持红热，由此可以判断反应为放热反应
（4）装置C中的现象是有气泡从浓H₂SO₄冒出，且集气瓶内浓H₂SO₄上部空间呈红棕色；产生此现象的原因是NO不与硫酸反应，在空气中NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮
（5）D中生成物质的化学式HNO₃．