5．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）

	A．	Y和Z互为同位素
	B．	X和Y能化合成两种化合物
	C．	X和Y化合的产物中一定不含有共价键
	D．	X离子比R的离子半径大

4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
	B．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	C．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	D．	VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
1-丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C₁、C₂的放置判断正确的是c．
a．C₁、C₂均错误    b．C₁错误C₂正确    c．C₁、C₂均正确    d．C₁正确C₂错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

2．某炔烃与H₂充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
D．当硝酸密度大于1.3g•cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm^-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O．
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N₂O₄）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N₂排除装置中的空气，以防NO被氧化．
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

①氧化炉中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
②工业上通常用质量分数为15%的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g•mL^-1）作为NO_x吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L^-1（保留2位小数）．

20．在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（　　）

	A．	6molC+xmolD（x＞0.6）
	B．	1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
	C．	3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
	D．	1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L^-1的KCl溶液，实验操作如下：
（A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
（B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
（1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol，L^-1的KCl溶液配制0.05mol，L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L^-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）

	A．	碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
	B．	Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
	C．	碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
	D．	随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

17．标准状况下，有H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其总质量为6.0g，试计算：
（1）求混合气体的平均相对分子质量；
（2）该混合气体中H₂和CO的质量与体积分别为多少？（须写出详细计算过程）

16．磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO₃）₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）₂、CaCO₃（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．