15．已知在一定条件下可实现下列转变（如图1）：

逆推法是常用的有机合成线路设计方法．所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路．在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料．图2是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：
请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：
A，B，C，DCH₃COOH，ECH₃CHO．

14．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl₃的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理论上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al₂Cl₆，由此判断AlCl₃是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

13．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO^-）；．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

实验	预期现象和结论
取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液	若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

12．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如图装置分别加热了NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO₃．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显+3价．请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）乙同学加热的是Cu（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，实验过程中还应看到的现象为石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．
（3）丙同学加热的是AgNO₃．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，
（Ⅱ） 2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中．
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体；
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与硝酸盐中金属的活泼性不同有关．

11．某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和 Cl₂的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的Cl₂，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液不恢复 （填“恢复”或“不恢复”）；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和 Cl₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl₂通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）烧杯中NaOH溶液作用是除去没有反应的Cl₂．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
	B．	甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
	C．	工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
	D．	除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）

9．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO₂或NO气体，其理由是O₂、NO₂密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应．
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），
也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法
是将Ⅱ装置加满水．
（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）．实验时，K₁关闭、K₂打开．锥形瓶内装Na₂CO₃固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na₂SiO₃溶液；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀．
（4）丁同学想证明氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）₂，C中加NaBr溶液溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境．

8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

	A．	20mL 3mol/L 的X溶液		B．	20mL 2mol/L 的X溶液
	C．	10mL 4mol/L的X溶液		D．	10mL 2mol/L的X溶液

7．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物证明SO₂部分被氧化．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

6．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应
	B．	若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
	C．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
	D．	化学反应必然伴随着能量的变化