5．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1的说法中，不正确的是（　　）

	A．	当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量
	B．	当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量
	C．	当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量
	D．	当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量

4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
A、乙烯与溴水易发生取代反应?
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为氢氧化钠溶液； B中的试剂为品红，其作用是检验SO₂是否除尽．

3．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；．
（5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

2．下列有机物名称中，错误的是（　　）

	A．	1，2-二溴乙烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2-丁烯		D．	2-甲基-3-乙基丁烷

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液加水稀释，恢复至室温后，pH变大
	B．	稀释0.1 mol•L-1醋酸溶液，溶液中离子的浓度均变小
	C．	在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	将A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同

20．某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）该温度下，水的离子积（K_W）=10^-13．
（2）在此温度下该溶液中由水电离出的OH^-物质的量浓度为10^-11mol•L^-1．
（3）在此温度下，将pH=12的氢氧化钠溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得溶液呈中性，则V_a：V_b=1：10．

19．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．      
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到溶液分层消失现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是核磁共振氢谱或红外光谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的试管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

18．已知CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH₂+NaCl+H₂O（消去反应）．某烃A与Br₂发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是C₅H₆；将C催化加氢生成环戊烷．
（1）写出A发生加聚反应的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（2）写出B→C反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．
（3）写C与等物质的量Br₂发生加成反应的化学方程式+Br₂→、+Br₂→．

17．（1）合成高分子化合物的单体是CH₂═CH-CH₃、CH₂═CH₂；（写结构简式）
（2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

16．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，取1体积分解后混合气使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

50%

D．

75%