5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
	B．	反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
	C．	反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类　
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．

A．

①②③⑥

B．

②③④

C．

④⑤⑥

D．

②③⑥⑦

3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{①}^{一定条件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
设计步骤①的目的是保护碳碳双键；指出①的反应类型加成反应；反应②的化学方程式为．
（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是D．
A．溴水      B．酸性高锰酸钾溶液       C．溴的CCl₄溶液       D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、．
①能发生银镜反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（　　）

	A．	X的分子式为C12H16O3
	B．	可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
	C．	X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
	D．	在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

1．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{H+}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

20．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO₃固体      c．加NaCl固体
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO（或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO）．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl₂，转移电子0.5mol．

19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

18．（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

①该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
②根据如图2所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数KA、C．
A．可能增大   B．一定不变    C．可能不变     D．可能减小   E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
①合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a．氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；
b．15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．

17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
（3）1mol N₂H₄分子中含有的共价键数目为3.01×10²⁴．
（4）H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp³，估计它难溶于CS₂，简要说明原因H₂O₂为极性分子，CS₂为非极性溶剂，所以H₂O₂不能溶解在CS₂中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．
Ⅰ、ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的D（选填字母代号）．
A．Cl₂B．浓HNO₃C．KMnO₄D．H₂O₂
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
（3）写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制备：（图2）
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若BaSO与煤粉（主要成份是碳）煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H₂S污染空气，而且会降低锌钡白的产率．