15．某学生按一定的顺序向一支试管中加入下列几种物质（一种物质只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H₂S0₄     E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①KI溶液无色→②棕黄→③蓝色→④无色→⑤蓝色．已知③→④加NaOH溶液，依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是（写序号）A→E→B→C→D
（2）①→②反应的化学方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是碘与淀粉变蓝色
（4）③→④反应的化学方程式为I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
	B．	新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小
	C．	Na2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同
	D．	O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

定容

B．

稀释浓硫酸

C．

排水法收集NO

D．

实验室制氨气

11．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O与CO₂作用转化为BaCO₃
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	有白色沉淀生成，说明有Ba2+；
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中	试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值	pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立．

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．

10．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
	B．	1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
	C．	能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

9．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO属于共价化合物
	B．	ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
	C．	1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
	D．	“84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应

8．关于如图所示装置的叙述：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子向负极移动；③电子从锌片经导线流向铜片；④铜极上有氢气产生；⑤若有0.1mol电子流过导线时，锌片质量减轻6.5g；⑥若有1mol电子流过导线，则产生的氢气为0.5mol．正确的是（　　）

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

③④⑥

7．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑；Ⅲ中的试剂为碱石灰．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg₃N₂．

6．写出甲烷与氯气反应的有机产物的结构简式CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，写出一种乙烷的同系物CH₄．