5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

4．配制100ml 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解
	C．	转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒个引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

3．将一定量的锌与200mL 18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1，则下列叙述中错误的是（　　）

	A．	反应中共转移电子3mol
	B．	反应中共消耗锌97.5 g
	C．	气体A中SO2和H2的体积比为4：1
	D．	稀释后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（　　）

	A．	该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动
	B．	设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
	C．	电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
	D．	电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

1．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
	B．	.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键
	C．	.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	D．	.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

20．某炔烃与足量的H₂加成后的产物是，则原来的炔烃可能是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

19．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

A．

苯和丙苯

B．

乙苯和间二甲苯

C．

丁二烯和丁烯

D．

萘和苯

18．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是排除系统的空气，防止NO氧化为NO₂；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO₂反应产生NO．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol•L¹；实验后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol•L¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO₃的物质的量为0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种．经实验可知：①B、C均能发生银镜反应；
②A遇碘水变蓝色；
③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应．
试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有关化学反应方程式：
①丙醇与氧气发生催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O、2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH₂CH₃+H₂O$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOH+CH₃CH₂OH．

16．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

（NH4）2SO4

C．

Cl2

D．

CH3COOH