15．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．
（3）请写出溴的价电子排布式4s²4p⁵．

14．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（　　）

	A．	甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
	B．	丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善
	C．	丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
	D．	乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

13．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

A．

CH3+

B．

CH3-

C．

SO42-

D．

NO3-

12．根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中的现象为：铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅．
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀．
（5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为2C1^--2e^-=C1₂↑，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）．

11．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFeCl₂、GNaAlO₂、YNaOH．
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe．
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp=2.97×10^-39．将0.01mol•L^-1的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO₃．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

8．根据要求写出有关的化学方程式：
A组：水，盐酸，氯化钡溶液，胆矾溶液
B组：铁，生石灰，烧碱溶液，硝酸银溶液
只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：
（1）化合反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）置换反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（3）中和反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）复分解反应2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

7．现有十种物质：①蔗糖　 ②熔融NaCl   ③盐酸  ④铜丝　⑤NaOH固体   ⑥液氯　⑦CuSO₄固体　　⑧酒精⑨氯水  ⑩H₂SO₄
（1）上述物质中可导电的是②③④⑨（填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是⑤⑦⑩；
（3）上述物质中属于非电解质的是①⑧．

6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

全部