5．（1）具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论．如图；具有两种官能团：和（填化学式），所以这个化合物看作羧酸类和醛类．
（2）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为，此烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯
②结构简式为，此烃名称为对甲基乙苯或4-甲基乙基苯
③2，4-二甲基已烷的结构简式为．

4．下列有机物的命名正确的是　（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-丁醇

D．

2-甲基-3-丁炔

3．将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算：
（1）生成的NO和NO₂的标准状况下体积的体积．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，计算原硝酸溶液物质的量浓度．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在水中全部转化为HNO₃，计算至少需要的氧气的物质的量．

2．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．

（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体　控制氢气和氮气的流速、．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图2乙装置的水中吸收氨，不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生．
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-．

1．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH₄Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

20．工业上可用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS₂+2lO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模拟制铁红（Fe₂O₃），进行如下实验．

①滤液中的阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺．
②为确认滤液中含Fe²⁺，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．

	实验方案	预期现象
a	加NaOH溶液	产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先无明显现象，后变红
C	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先变黄，再变红

③滤液在酸性条件下，与H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO₂可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，则吸收的SO₂物质的量是1.5mol．

19．碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b（填序号）．
a．试管            b．坩埚             c．烧杯
（2）步骤③的实验操作是过滤．
（3）步骤④中反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是bd（填序号）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I₂．
（6）因过量的Cl₂会与I₂反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO^3-．该反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

18．有关氨气的性质、应用错误的是（　　）

	A．	氨气是一种有强烈刺激气味的气体
	B．	氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
	C．	铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气
	D．	氨气极易溶于水，可用作制冷剂

17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	CO32-、H+、HCO3-、Ca2+		B．	NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
	C．	I-、ClO-、NO3-、H+		D．	SO32-、SO42-、Na+、OH-

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素．
（2）C元素在周期表中属二周期ⅥA族元素，原子结构简图为．
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（3）第8周期共有50种元素；
（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七周期，ⅣA族元素，原子的外围电子排布式是7s²7p²．