15．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）化合物A的分子式为C₆H₅Br．
（3）反应④的反应类型是取代反应．
（4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
	B．	常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
	C．	将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
Ⅰ．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基．
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
A．不能发生消去反应          B．难溶于水
C．能与溴水反应              D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（不用写反应条件）
Ⅱ．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：
（4）X的结构简式为．
（5）写出C₄H₉Br生成B的化学方程式．（用结构简式表示）
（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式或．
①能发生银镜反应  ②能使FeCl₃溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

11．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）

A．

（100-$\frac{7A}{6}$）%

B．

10A%

C．

（$\frac{A}{6}$）%

D．

6A%

10．人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源--甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
B．起始充入的CO为2mol
C．增加CO浓度，CO的转化率增大
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）前10min，CO的速率为0.075mol/（L．min），若容器体积不变，加入He，则CO的化学反应速率不变（填”增大“、”减小“、”不变“）
（4）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
（5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH₃OH 燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

9．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值
	HCl	NaOH	平均值		（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

8．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	A-A	B-B	A-B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ•mol-1	243kJ•mol-1	431kJ•mol-1

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
	B．	A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
	C．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
	D．	2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

7．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
	D．	1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	共价化合物中可能含有离子键
	C．	离子化合物中只含离子键
	D．	只含共价键的物质一定是共价化合物