5．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′¹⁸OH  RCO¹⁸O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）G的结构简式为．
（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化学方程式．

4．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种        ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O  NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

浓度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，产品2的化学式为Mg（OH）₂，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

3．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．

1．已知：（1）胆矾失水的热方程式为CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ kJ•mol^-1
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO₄（s）═Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶于水时溶液温度降低．则Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）（　　）

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

无法确定

20．下列过程中△H小于零的是（　　）

	A．	石灰石高温分解		B．	铝与盐酸的反应
	C．	二氧化碳与碳反应		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵反应

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

	A．	不同化学反应的限度都相同
	B．	可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
	C．	当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
	D．	当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，正反应速率与逆反应速率相等

18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）

A．

Cl

B．

S

C．

P

D．

Si

17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（　　）
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②干冰或碘化银可用于人工降雨
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

5个

16．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．

①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置（图3）B（填A或B）．