5．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是-824.4kJ•mol^-1；
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子结构（如图1所示）．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（4）图2是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．

4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
	D．	密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

3．以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有3.2 g铜溶解
	B．	若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
	C．	该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
	D．	空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO${\;}_{3}^{2-}$

2．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925g．

1．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却
⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）第③步实验的操作是冷却．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；
D．定容时俯视刻度线偏高．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
	B．	只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
	C．	用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液
	D．	用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA
	B．	22.4L O2含有NA个O2分子
	C．	0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
	D．	1.6g CH4所含的电子数为NA

18．某Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄的混合溶液中，已知c（Al³⁺）：c（Na⁺）=1：2，若c（SO₄^2-）=2.5   mol•L^-1，则c（Al³⁺）为（　　）

A．

0.5 mol•L-1

B．

l mol•L-1

C．

2 mol•L-1

D．

3 mol•L-1

17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

HNO3

B．

Cl2

C．

SO2

D．

NH4NO3

16．用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目?
（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．