15．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（　　）

	A．	K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32-）之比
	B．	0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比
	C．	pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）

	A．	增加Fe2O3的量		B．	增加Fe的量
	C．	充入N2，保持容器内压强不变		D．	充入N2，保持容器内体积不变

13．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C₁₀H₁₄的同分异构体甚多，在苯的同系物（分子中有且只有一个苯环，侧链均为烷基）的同分异构体中：
（1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有4种；
（2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有9种；
（3）苯环上只有四个烃基的同分异构体有3种．

12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al（OH）₃　④Al　⑤Na₂CO₃．

A．

③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

①②⑤

11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量．（写出必要的过程）
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A（含K₂O₂、KO₂）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂）

10．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中．
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小
	B．	在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的
	C．	某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制
	D．	为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平

8．在使用燃气热水器过程中，因通风不良造成煤气得不到完全燃烧，一氧化碳浓度严重超标，人过量吸入就会引起中毒．下列物质中，与一氧化碳属于同类物质的是（　　）

A．

H2、O3

B．

H2SO4、H2CO3

C．

SO2、NO

D．

Na2SO3、KClO3

7．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂反应．
（1）下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是CD．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离出来      D、再充入1molCO₂和3molH₂
（2）在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得nO₂（C）=0.82mol，则T₂＞T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺；
③有人提出，可以设计反应CO₂═C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．

6．以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．
反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
①该反应在高温下能自发进行（填“能”或“不能”）；
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：D．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度
A、只有ⅣB、只有Ⅰ和ⅣC、只有Ⅱ和ⅢD、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是C．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B、平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C、平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%