5．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-加热}{→}$ CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有3种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）1molB最多能跟5molH₂发生加成反应．
（3）试剂C可选用下列中的bd．
a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂悬浊液
（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

4．实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g；
（4）取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Na⁺的数目    D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）CE．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．

2．对于CH₄、C₃H₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五种烃，回答下列有关问题：
（1）等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是CH₄．
（2）等质量的上述五种烃，完全燃烧生成CO₂最多的是C₂H₂．
（3）在120℃、1.01×10⁵Pa条件下，与足量的O₂混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是CH₄、C₃H₄、C₂H₄．

1．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点表示反应处于平衡状态
	B．	25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
	C．	25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
	D．	10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

20．现有常温下的0.1mol/L小苏打溶液，回答下列问题：
（1）该溶液呈碱性的原因是（离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）该溶液中，除了水的电离平衡外，还存在的电离平衡是：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-（离子方程式）
（3）常温下pH均为a的小苏打溶液和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比为：10^2a-14：1
（4）关于该溶液中离子浓度的表述正确的是A（填序号）
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）
（5）加热该溶液，温度刚刚升高时，溶液的pH值增大（填“增大”“减小”“不变”），将溶液蒸干后，再灼烧至质量不再改变，得到固体的成分是Na₂CO₃（填化学式）

19．用两个-X取代基和一个-Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

10种

D．

14种

18．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，当阳极上收集到22.4L（标准状况）气体时，阴极才开始产生气体．则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

2.0 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.5 mol/L

17．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是（　　）

A．

V1=10V2

B．

V1＞10V2

C．

V1＜10V2

D．

V2＞10V1

16．下列操作或事实正确的是（　　）

	A．	常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
	B．	用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
	C．	用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
	D．	用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸