15．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰电极，α是ΝαΟΗ溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰?电极，α是Η₂SO₄是溶液，
①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）如要用电解方法精练粗铜，电解液α选用ΧυΣΟ₄溶液，则
①X电极的材料是精铜，
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）?

14．甲气体可发生如下变化：甲气体$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$乙气体$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$丙气体$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$乙气体=丁固体．则甲、乙、丙、丁分别为（　　）

A．

CO2、CO、O2、CaO

B．

O2、CO、CO2、CaCO3

C．

O2、CO2、CO、CaCO3

D．

CO、CO2、O2、Ca（OH）2

13．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化学方程式是2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO₄．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．

12．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA
	B．	22.4 L Cl2含有Cl-Cl键数为NA
	C．	常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
	D．	7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

11．Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为150mL的量筒
（2）该实验应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na₂O₂的纯度偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平．
（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定达到终点的依据是滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
（5）该过氧化钠的纯度为62.6%（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
	B．	0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
	C．	标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

9．请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．
①实验室制备氯气：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②实验室制备氨气：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氯碱工业原理：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
④泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
⑤工业生产粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐渐加入0.1mol Ba（OH）₂固体：Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓．（离子方程式）

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
	B．	SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
	C．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

7．下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）

A．

MnO4-→MnO2

B．

Cl2→HClO

C．

Fe2+→Fe3+

D．

HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

6．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH₃CHO+O₂$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH₃COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，
在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②使生成的乙酸蒸气进入试管；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用ad．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：
a．pH试纸  b．红色的石蕊试纸  c．白色的醋酸铅试纸 d．碳酸氢钠粉末．
（5）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
①饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚钠溶液中应观察到溶液变浑浊，有关的化学方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃．