15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，亚砷酸：H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．
（3）比较H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

14．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
	B．	化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
	C．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
	D．	能量变化是化学反应的基本特征之一

13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．

12．某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为当滴入最后一或半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO₃的相对分子质量为214）．
（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na₂S₂O₃溶液润洗，会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则N₂H₄（g）与NO₂（g）完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

10．酸雨雨水PH＜5.6（选‘＞’，‘＜’，‘=’填入），这是因为雨水中溶解了SO₂或NO₂（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的．

9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L^-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶（写出仪器名 称及规格）；
（2）经计算，配制250mL 2mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
为42.4mL，量取盐酸时应选用50mL（选填10、50、100）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol•L^-1，引起误差的原因可能是AD．
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

8．电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）图1是电解食盐水的工业模拟图
①电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②溶液A是氢氧化钠浓溶液

（2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X（填X或Y）极附近观察溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）①a极负极
②a电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H₂换成CH₄时所构成的甲烷燃料电池中 ①a极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②甲烷燃料电池总的离子反应方程式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．已知可逆反应：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是（　　）

A．

a=b  m=3

B．

a＞b  m＜3

C．

a＞b  m≤2

D．

a＜b  m≤2