15．将V₁mL1.0mol/LNaOH溶液和V₂mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	做该实验时环境温度低于22℃
	B．	该实验表明化学能和热能可以相互转化
	C．	HCl溶液的浓度大于1.0mol/L
	D．	该实验表明当V1=30mL恰好中和

14．在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，经过一段时间后，H₂的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）

A．

1s

B．

2s

C．

4.4s

D．

1.33s

13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
（2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正  反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A₂、B₂减小，AB增大  ②A₂、B₂增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．

12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（k） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比，CO₂的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p₁增大到p₂时，由于平衡移动引起H₂转化率和乙醇百分含量的变化．

11．在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	A点与B点相比，B点的c（X）大		B．	A点与C点的化学反应速率：A＜C
	C．	在反应进行到D点时，v正＞v逆		D．	该反应的正反应是吸热反应

10．已知：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若将6.4g Cu与足量的浓硝酸反应，求：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）生成的NO₂在标准状况下的体积．
（3）被还原的硝酸的物质的量．
（4）反应过程中转移电子的物质的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小题必须写出计算过程＞

9．在反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为（　　）

A．

8：3

B．

3：8

C．

2：3

D．

1：3

8．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有CD．
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒容密闭容器中，如图1变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）将一定量的N₂、O₂的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P₁、P₂（P₁＞P₂）下达到平衡，请画出N₂的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）

7．用10mol/L的浓H₂SO₄配制250ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为12.5mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒．
（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯（或玻璃棒）（填一种）．
（3）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：
①容量瓶的规格选错，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是BD（双选）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
（5）在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL该溶液，它的H⁺物质的量浓度为1mol/L．

6．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
（1）铜原子基态外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
（2）SO₄^2-的空间构型为正四面体型；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
（4）配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为4．