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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质

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    科目： 来源： 题型：多选题

    4．下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（　　）
    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    E．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
    A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
    B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
    D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属

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    科目： 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA
    C．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
    D．常温下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（　　）
    A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
    ①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
    A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是（　　）
    A．原裂纹处有碳积存
    B．裂纹处表面积很大，反应快
    C．裂纹处的尘埃起催化作用
    D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

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    科目： 来源： 题型：解答题

    16．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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