8．Na₂SO₃?7H₂0晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃溶液强，所得固体成分可能是（　　）

	A．	Na2S   Na2O    Na2SO3		B．	Na2SO4Na2O   Na2SO3
	C．	Na2O   Na2S    Na2SO4		D．	Na2S   Na2SO3

7．如图是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符号代码（阴影处为族序数）
（1）下列说法正确的是BC（双选）．
A．随着原子序数递增，B、C、D、E、F元素对应单质的熔点逐渐升高，密度逐渐增大
B．H元素对应的单质能被浓硫酸、浓硝酸钝化
C．I元素是一种亲氧元素，其对应的氧化物是一种能和碱反应的耐高温物质
D．原子半径：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素组成的某物质含量丰富，请写出以该物质的水溶液为原料制取L单质的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（不能使用本题元素代码，请用真实的元素符号书写方程式，下同）．
（3）元素F对应的单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．
（4）元素H对应的单质是人们生活中一种重要的金属材料，但是用该单质制作的餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物，请用离子方程式表示其中的原因：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）Cu在地壳中的含量远比H要小，但却是人类历史上最早使用的金属材料．金属Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸钠，溶液却由无色变成蓝色，其原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	黄铜属于合金，硬度比纯铜高
	B．	MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
	C．	与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
	D．	金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为22g，则该气体的摩尔质量是（　　）

A．

44g

B．

22g

C．

44g/mol

D．

22g/mol

4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③的加热方式是水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

3．只用水不能鉴别的一组物质是（　　）

A．

苯和四氯化碳

B．

乙酸乙酯和乙醇

C．

乙醇和乙酸

D．

苯和溴苯

2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	增加N2的量，可以加快反应速率
	B．	当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
	C．	达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
	D．	分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物
	B．	含金属元素的离子一定是阳离子
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	稀有气体原子之间不易形成共价键

20．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：A₂（g）+2B₂（g）?2C（g），已知A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，C的浓度为 0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	达平衡时，A2的正反应速率与B2的逆反应速率相等
	B．	b≤0.2mol/L
	C．	其它条件不变，在反应过程中使用了催化剂，可提高 A2、B2的转化率
	D．	该反应达平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.3）mol/L

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）元素②的原子结构示意图为，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为¹³₇N．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：．
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞K⁺＞Mg²⁺．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．