18．下列说法中错误的是（　　）

	A．	键长愈长，化学键愈不牢固
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	D．	原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

17．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

MgBr2和KCl

B．

Cl2和HCl

C．

HI和NaI

D．

Na2O2和H2O2

16．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	46gNO2气体中含有原子数为3NA
	B．	标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
	C．	13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
	D．	标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol

15．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置：
（1）KMnO₄通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）c．
a．浓硝酸   b．氯水    c．烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④容量瓶．
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏
（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①转液时没有用玻璃棒引流，②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶．

14．厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实验是（　　）

	A．	检验鸡蛋壳能否溶解在酸中		B．	检验食盐中是否加碘
	C．	除去热水瓶内壁上的水垢		D．	鉴别食盐和纯碱

13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH₃．H₂O、④CH₃COOH溶液、⑤BaSO₄、⑥H₂O₂、⑦HCl、⑧H₂SO₄、⑨CO₂、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
（4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

12．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W与X形成原子个数比1：1的物质，该物质与H₂O反应的化方程序式（在化学式中标出质量数18）：2Na₂¹⁸O₂+4H₂O=4NaOH+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）

A．

0.168升

B．

0.14升

C．

0.336升

D．

0.24升

10．已知在一定条件下可以发生如下反应：RCH₂-X+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$RCH₂OH+HX由石油经图所示流程可制得所需产物

回答下列问题：
（1）工业上实现第①步转换的方法：裂解．反应⑥的条件是NaOH的水溶液
（2）写出结构简式：BCH₃CHOECH₃CH（OH）CH₂OH
（3）写出A中含有的官能团的名称醇羟基
（4）①至⑦中属于取代反应的有⑥⑦
（5）写出下面三个反应的化学方程式
②CH₂=CH₂ +H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
⑦2CH₃COOH+CH₃CHOHCH₂OHCH₃COOCH（CH₃）CH₂OOCCH₃+2H₂O
由丙烯合成高分子化合物：
（6）以石油为原料，可以制取很多有机物，其中之一为苯甲醇，写出苯甲醇含苯环的所有同分异构体、、、．

9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：B＞C＞A
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
	C．	含B元素的盐溶液一定显酸性
	D．	最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C