18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质，C是地壳中含量最高的金属，D与C可以形成C₂D₃型的化合物．
（1）C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子，与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等，则乙的电子式为
（3）B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境，其相互反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O
②一定条件下，丙在固定体积的密闭容器中分解（△H＞0）并到达平衡，仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab

选项	a	b	c	d
X	温度	加入氢气	加入丙	温度
Y	n（丙）	丙的转化率	n（生成物）	n（H2）

（4）C₂D₃能否通过复分解反应制取不能原因Al³⁺、S^2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）₃与H₂S
（5）A与D形成的液态化合物AD₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种稳定的气态氧化物，在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
	B．	溶液中加入过量的碳酸钠：
	C．	硝酸铁溶液中加入少量的氢碘酸2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液NH4++Al3++4OH-=NH3↑+Al（OH）3↓+H2O

16．现有0.1mol•L^-1的Na₂SO₄和0.2mol•L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L^-1的 Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是Na₂SO₄，其物质的量浓度为0.05mol•L^-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L^-1．

15．工业上生产金属镁，除了电解熔融MgCl₂的方法外，还常常用原料白云石（MgCO₃•CaCO₃）来制备：将白云石高温煅烧，可得二氧化碳和物质A；将A与适量单质硅一起灼烧即可得到镁；若将过量硅跟A一起灼烧，可得到二元化合物B．A物质还可以用来富集海水中的镁元素：将海水通过装有A的过滤槽，镁离子就会被截留在过滤槽里．
（1）二氧化碳的电子式，物质A的化学式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，写出该气态氢化物的结构式．
（3）写出用A物质富集海水中镁元素相关的离子方程式CaO•MgO+Mg²⁺+2H₂O=2Mg（OH）₂+Ca²⁺
（4）早期，科学家曾用镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，请写出另一种单质的名称氢气．

14．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

（1）图中A仪器的名称是分液漏斗，图I中收集氯气的方法可看作是向上排空气法（填“向上排空气法”或“向下排空气法”或“排液体法”）．
（2）将II装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，可观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅、少量白雾现象，同时还可观察到量筒内产生液面上升的现象．根据实验中有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄（任写一种）（填分子式）等有机物生成可说明在此条件下甲烷发生取代反应．

13．实验室中的CO₂气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L^-1）时，通常选用的仪器是abc．
a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述装置中，NaHCO₃溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
（3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．碱石灰        b．无水CaCl₂ c．浓硫酸．

12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C₆H₁₀O₅）_n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C₆H₁₀O₅）_n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
（2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
（3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C₆H₁₂O₆$\stackrel{发酵}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．

11．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素，它们的原子序数依次增大．M元素的最高价氧化物是沙子的主要成分．回答下列问题：
（1）L元素的符号O．
（2）Y、Z、L、M四种元素原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）比较Y与M的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）A分子由X、Z两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知A的相对分子质量为32，A分子中X与Z的原子个数比为2：1．常温下，1mol液态化合物A与液态双氧水反应反应生成氮气和水放出641.75kJ热量，写出该反应的热化学反应方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-641.75kJ/mol．

10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
（2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂等．写出生成CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（　　）

	A．	图1装置：存放NaOH溶液
	B．	图2装置：分离乙酸乙酯和水
	C．	图3装置：葡萄糖的银镜反应
	D．	图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液